【金溶于王水的化学方程式是什么】金是一种非常稳定的金属，通常不与单一的酸反应。然而，在特定条件下，金可以被一种特殊的混合酸——王水溶解。王水是由浓盐酸和浓硝酸按一定比例（通常是3:1）混合而成的强氧化性溶液。它能够破坏金的稳定结构，使其发生氧化还原反应。
在王水中，硝酸作为强氧化剂，将金氧化为Au³⁺离子，而盐酸则提供氯离子，与Au³⁺结合形成可溶性的配合物。整个反应过程涉及多个步骤，最终生成可溶的氯金酸（HAuCl₄）。
以下是金溶于王水的主要化学反应方程式：
化学反应方程式总结：
主反应式：
$$ \text{Au} + 4\text{HNO}_3 + 8\text{HCl} \rightarrow \text{HAuCl}_4 + 4\text{NO}_2 + 4\text{H}_2\text{O} $$
该反应中，金被硝酸氧化，同时盐酸中的氯离子与金离子结合生成氯金酸。
反应关键点解析：
| 反应物/产物 | 化学式 | 说明 |
| 金 | Au | 被氧化为Au³⁺ |
| 硝酸 | HNO₃ | 强氧化剂，将Au氧化 |
| 盐酸 | HCl | 提供Cl⁻，与Au³⁺结合 |
| 氯金酸 | HAuCl₄ | 可溶性配合物，是主要产物 |
| 二氧化氮 | NO₂ | 反应副产物，呈红棕色 |
| 水 | H₂O | 反应生成的副产物 |
反应条件说明：
- 王水必须由浓硝酸和浓盐酸按3:1的比例混合；
- 反应需要在常温下进行，但加热可加快反应速度；
- 反应过程中会释放出有毒气体（如NO₂），需在通风环境下操作；
- 金的纯度越高，反应越慢，因此工业上常用于提纯金或回收金。
总结：
金虽然难以被普通酸溶解，但在王水中却能发生明显的化学反应。通过硝酸的氧化作用和盐酸提供的氯离子，金被转化为可溶的氯金酸，从而实现溶解。这一反应在贵金属回收、分析化学及冶金工业中具有重要应用价值。
