【溶度积怎么计算】溶度积是描述难溶电解质在水溶液中溶解平衡的一个重要常数，通常用符号 $ K_{sp} $ 表示。它反映了物质在饱和溶液中的离子浓度乘积，是判断沉淀生成或溶解的重要依据。下面将从定义、计算方法和实例等方面对“溶度积怎么计算”进行总结。
一、溶度积的定义
溶度积（Solubility Product）是指在一定温度下，难溶电解质与其饱和溶液中的离子之间建立的动态平衡时，各离子浓度的幂次乘积。例如，对于难溶盐 $ \text{AB} $，其溶解反应为：
$$
\text{AB}(s) \rightleftharpoons \text{A}^+(aq) + \text{B}^-(aq)
$$
其溶度积表达式为：
$$
K_{sp} = [\text{A}^+][\text{B}^-
$$
其中，$ [A^+] $ 和 $ [B^-] $ 分别表示溶液中 A⁺ 和 B⁻ 的浓度。
二、溶度积的计算方法
1. 写出溶解反应方程式
根据难溶电解质的化学式，写出其溶解反应。
2. 写出溶度积表达式
根据溶解反应，写出对应的离子浓度乘积形式。
3. 代入已知浓度数据
若已知饱和溶液中某离子的浓度，可直接代入公式求出 $ K_{sp} $。
4. 利用 $ K_{sp} $ 判断沉淀或溶解
当溶液中离子浓度乘积大于 $ K_{sp} $ 时，会形成沉淀；小于 $ K_{sp} $ 时，则溶解。
三、常见物质的溶度积表（部分）
| 物质名称 | 化学式 | 溶度积 $ K_{sp} $（25°C） | 备注 |
| 硫酸钡 | BaSO₄ | 1.08 × 10⁻¹⁰ | 难溶 |
| 碳酸钙 | CaCO₃ | 3.36 × 10⁻⁹ | 常见沉淀 |
| 氯化银 | AgCl | 1.77 × 10⁻¹⁰ | 难溶 |
| 氢氧化镁 | Mg(OH)₂ | 1.8 × 10⁻¹¹ | 微溶 |
| 硫化锌 | ZnS | 2.0 × 10⁻²⁴ | 极难溶 |
四、溶度积计算示例
例题： 已知 AgCl 在水中溶解度为 1.34 × 10⁻⁵ mol/L，求其 $ K_{sp} $。
解：
AgCl 的溶解反应为：
$$
\text{AgCl}(s) \rightleftharpoons \text{Ag}^+(aq) + \text{Cl}^-(aq)
$$
设 AgCl 的溶解度为 $ s $，则：
$$
| \text{Ag}^+] = [\text{Cl}^-] = s = 1.34 \times 10^{-5} $$ 所以： $$ K_{sp} = [\text{Ag}^+][\text{Cl}^-] = (1.34 \times 10^{-5})^2 = 1.80 \times 10^{-10} $$ 五、总结 溶度积的计算是化学中重要的基础内容之一，尤其在分析化学和环境化学中应用广泛。掌握溶度积的计算方法有助于理解沉淀反应、离子平衡以及水质分析等实际问题。通过实验测定离子浓度并结合溶度积公式，可以有效判断物质的溶解性与反应方向。 关键词： 溶度积、计算方法、溶解平衡、离子浓度、沉淀反应 免责声明：本答案或内容为用户上传，不代表本网观点。其原创性以及文中陈述文字和内容未经本站证实，对本文以及其中全部或者部分内容、文字的真实性、完整性、及时性本站不作任何保证或承诺，请读者仅作参考，并请自行核实相关内容。 如遇侵权请及时联系本站删除。 |
